1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是

学习时间:2026-04-01 09:02:44 阅读：3017

1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（H+）降低B.向水中加入固体硫酸氢钠,c（H+）增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低D.将水加热,Kw增大,pH不变2.常温下,某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④ B.①②C.②③ D.③④ 希望能解释清楚点...感激不尽!

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活力的鸭子

2026-04-01 09:02:44



1。ABA,稀氨水是弱碱,其中NH3·H20分解产生OH-使平衡逆向移动（!这里我假设没有游离的NH3不然比较麻烦）B,硫酸氢根完全电离,H+增加,Kw只与温度有关C,水解是结合水电离的产物,促进水电离,正向移动D,Kw变大,c（H+）变大,pH减小2,A1,抑制水的电离,氢离子主要是亚硫酸电离,氢氧根是由水电离的且和溶液中水电离的氢离子相等2,促进水的电离,溶液中的氢离子全是水电离出的3,应该中性的4,抑制水的电离,同1理

1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是

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