现将甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,现做如下实验:

由1、2条件可知1中甲溶液过量,2中乙溶液过量,再看2、3,减少乙,A沉淀质量增加故乙溶液为NaOH,所以甲溶液为AlCl₃所以可知1中NaOH完全反应,2中AlCl₃完全反应且有部分沉淀溶解因为在溶液中 Al³﹢＋3OH﹣＝Al﹙OH﹚₃↓ Al﹙OH﹚₃的质量为1。56g即物质的量为1。56÷78＝0。02mol,所以120ml中NaOH的物质的量为0。06mol,所以NaOH的物质的量浓度为0。06÷0。12＝0。5mol／L所以在2条件中n﹙NaOH﹚＝0。5×0。44＝0。22mol,因为沉淀中的OH¯的物质的量为0。06mol,所以发生Al³﹢＋4OH¯＝AIO₂¯＋2H₂O的OH¯的物质的量为0。22-0。06＝0。16mol所以该反映中的Al³﹢的物质的量为0。16÷4＝0。04mol所以Al³﹢的物质的量浓度为0。04÷0。12＝1／3mol／L所以 甲溶液为 AlCl₃溶液,其浓度为 1／3 mol/L乙溶液为 NaOH 溶液,其浓度为 0,5 mol/L 再问： 我改一下哈 第一个 取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1。56g沉淀中，将440ML改为400ML （能不能把第二题也答一下，谢谢了） 再答： 因为各溶液均为0。1mol A中OH¯+HCO₃¯＝H₂O＋CO₃²¯;CO₃²¯＋Ba²﹢＝BaCO₃↓，故A错 C中铝离子为0。1mol，OHˉ为0。2，铝离子过量，一定会有沉淀，故B错 D中Ba²﹢＋SO₄²¯＝BaSO₄↓,故D错 所以选B，B中，CO₃²¯﹢2H﹢＝H₂O＋CO₂↑,不会有沉淀