为什么反应物溶液的浓度越大，反应的速率越快？

   举例子：实验室制取氢气，用锌和稀硫酸反应

   1。浓度不同

   （1） 锌和 1mol/L的稀硫酸反应

   （2） 锌和 2mol/L的稀硫酸反应

   显然 第二个 反应速率比较大

   也就是说反应物的浓度越大 反应速率越大

   但需要注意的是 固体和纯液体（例如水）浓度为常数 也就是说不管加了多少锌它的浓度是固定的 因此增加锌粒的量（当然不能改变锌的状态）反应速率是不变的

   还有如果硫酸过浓了如使用了18。4mol/L的硫酸 反应也无法进行 因为这时得硫酸已经是浓硫酸 与锌接触后是锌钝化表面生 

成致密的氧化膜 反应无法进行

   2。反应物的接触面积不同

   （1） 锌粒和 1mol/L的稀硫酸反应

   （2） 锌粉和 1mol/L的稀硫酸反应

   显然第二个反应速率比较大，因为锌粉比锌粒与硫酸的接触面积更大，反应速率也更快。

   化学反应速率与反应物浓度的关系遵守质量作用定律：即化学反应速率与反应物浓度的幂成正比。以反应aA+bB=cC+dD为例： 反应速率v=k[A]^x[B]^y（k为反应速率常数，x，y≥0） 所以从表达式可以看出，反应物AB浓度越大，反应速率越大。反应物发生化学反应的前提是发生碰撞（特别是有效碰撞）

   具有较高能量的分子，叫活化分子，它们之间的碰撞叫有效凭证，只有有效碰撞，才能发生化学反应。

   所以，增加反应物浓度以后

   1、增加了单位体积内反应物分子（离子、原子）的个数，也就增加了碰撞的次数。

   2、增加了单位体积内反应物分子（离子、原子）的个数，也就增加了有效碰撞的次数

   所以，增加了反应物浓度，也就加快了反应速率