向盛有铜片的烧瓶中 加入某浓度的硫酸120mL,加热,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之
向盛有铜片的烧瓶中 加入某浓度的硫酸120mL,加热,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之充分 反应,收集到标准状况下的气体2.24mL.过滤残留固体,干燥后称量,质量共减轻7.50g,求原来硫酸的量浓度.PS：减轻的7.50g质量是谁的质量呢?不好意思，是2.24L
最佳回答
超级的黑猫
2026-04-01 13:58:33
体错了吧?是2。24L,不是ml吧。下面是思路：Zn是与剩余H2SO4与CuSO4反应（少的Zn加生成Cu）的7。5gZn+H2SO4生成（H2）2。24L,也就是消耗0。1molZn,为6。5g,消耗（H2SO4）0。1molm与铜反应(Zn)-m(Cu)=7。5g-6。5g=1gZn与Cu摩尔质量差为1根据方程式,就有（CuSO4）1mol所以与铜反应的硫酸就有2mol总共用（H2SO4）2。1mol2。1mol/0。12L=17。5mol/L答案：17。5mol/L
最新回答共有2条回答
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2026-04-01 13:58:33单纯的白云
回复体错了吧?是2。24L,不是ml吧。下面是思路：Zn是与剩余H2SO4与CuSO4反应（少的Zn加生成Cu）的7。5gZn+H2SO4生成（H2）2。24L,也就是消耗0。1molZn,为6。5g,消耗（H2SO4）0。1molm与铜反应(Zn)-m(Cu)=7。5g-6。5g=1gZn与Cu摩尔质量差为1根据方程式,就有（CuSO4）1mol所以与铜反应的硫酸就有2mol总共用（H2SO4）2。1mol2。1mol/0。12L=17。5mol/L答案：17。5mol/L
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