化学溶解度计算题100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水.在T温度下点解该溶液,电流强度I＝6.00安培,点解时间10

10。00小时6。00安培总共提供电量Q＝It＝216×103C相当于2。24mol电子每电解1mol水需电子2个,故有1。12mol水,即20。1g水被电解。(3)从剩余溶液的总质量(200g－164。8g)知,有35。2g物质离开溶液,其中有20。1g水被电解,由此可得出结晶的KOH•2H2O的质量为15。1g结晶的KOH的质量为(15。1g/92。10g/mol)•M(KOH)＝9。2g结晶水的质量为(15。1g/92。10g/mol)×2M(H2O)＝5。9g剩余的溶液的质量分数浓度为m(KOH)/[m(H2O)＋m(KOH)]＝55。1%(多保留1位有效数字)。试题的最终要求是计算电解槽的温度。根据上面的计算结果,每100g溶液里有55。1g KOH,利用试题给出的数据(表),得知T应在20～30oC之间。这是不是就是答案呢?应该说,能够得到这个温度范围就可以给分。但本题问的是温度而不是温度范围,因此只有求出温度才完全符合要求。求算的方法是:设此期间溶解度与温度呈线性关系,则T＝[273＋20＋(55。1－52。8)/(55。8－52。8)×10] K＝301K(答:28℃)