化学中强制弱,高制低的原则

酸和碱反应要求酸是可溶性的强酸或中强酸,弱酸如碳酸、硅酸是不行的。 酸和盐反应要求强酸制弱酸，要求高沸点酸制低沸点酸；酸一定是可溶性的，盐可以是不溶性盐，例如稀硫酸和碳酸钙反应可制二氧化碳； 酸和金属氧化物反应要求酸一定是可溶性强酸或中强酸，弱酸如碳酸、醋酸、氢硫酸、硅酸就不能和三氧化二铁反应。

强酸制弱酸是因为该反应降低了溶液离子浓度。高沸点酸制低沸点酸可用勒沙特列原理解释。

强酸制弱酸，强碱制弱碱，高沸点酸制低沸点酸，太多了。。。 广义上说，一般条件下，化学反应，总是趋于稳定的形态。 强酸氧化性强，弱酸氧化性弱，那么强酸就可以制弱酸。氧化性越强，则越不稳定。碱性亦然。 再如金属的置换反应，铁跟硫酸铜反应，生成硫酸亚铁跟铜。虽然铜的稳定性不如前面＋2价铜离子，但相对而言，＋2价亚铁离子的稳定性缺比铁原子强得多。 初中化学老师讲的活泼性强的金属可以置换活泼行弱的金属，其实就是前后物质稳定性的变化。 还有例如几种液体发生反应时，趋向于生成溶解度低的物质。比方说氢氧化钙与碳酸反应生成碳酸钙，碳酸钙的溶解度低所以才会发生这个反应。（初中化学讲的可能是碳酸钙不溶于水，其实碳酸钙在常温时的溶解度是每升20毫克） 因为溶解度低的物质表现为固体形式，比液体中的离子形式更稳定。几乎没有什么完全不溶解的物质，例如74克氢氧化钙跟碳酸反应，过滤物碳酸钙不会达到100克，就是因为溶解了一些。 液体中反应生成气体，也是趋于稳定的一种表现。 我感觉你像初中生或高一吧。化学方程式很容易记的，我不知道有什么难记的。可能银镜反应那个稍微麻烦点？只要知道分子式，没什么写不出来的啊。你可以说一些难记的方程式，我教你怎么记。