①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克

学习时间:2026-04-01 12:29:13 阅读：3012

①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克/升)(PS:书上这么写的,这个是哪个的密度我也不清楚.汗.)②某混合物由6克氯酸钾和2克二氧化锰组成,加热该混合物一段时间后,测得残余固体物质为7.04克.试计算:⑴生成O2多少MOL?质量多少克?⑵剩余固体成分是什么?各多少克?恩...就这么多...要计算过程的.回答后再加分,毕竟如果没人回答的话我的分就浪费了如果有符号(像箭头这种)弄不来那我先弄好,到时候复制一下×,÷,→,←,↑,↓,⑴,⑵,－差不多就这样了,恩.最好用设X的.小妹一定会加分的(只要符合),加多少看回答的情况,

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现实的爆米花

2026-04-01 12:29:13

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⑴设生成CO2质量为Xg,CaCO3的质量为250*80%=200gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73 111 44 18200 X列方程得：100 44— = —200 X解方程得：X=88则生成了88gCO288g÷1。98g/L≈44。44L则CO2的体积为44。44L88g÷44g/mol=2mol则CO2的物质的量为2mol⑵固体质量减少8-7。04=0。96g,所以生成氧气的质量为0。96g,所以O2的物质的量为0。96g÷32g/mol=0。03mol设生成KCl的质量为XgMnO22KClO3 = 2KCl+3O2↑245 149 96X 0。96列方程得：149 96— = —X 0。96解方程得：X=1。49剩余混合物中含有KClO3,KCl,MnO2,其中KCl的质量为1。49g,MnO2的质量为2g7。04-2-1。49=3。55则KClO3的质量为3。55g还有答什么什么的,自己写去

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