1.步骤1中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,为什么?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏

1 步骤1中酸化海水是利用空气中O2氧化一部分Br-,4H++O2+4Br-=2H2O+2Br2当Br-浓度降低到一定程度后O2就不能氧化Br-,此时再加入Cl2还原Br-,就相当于挺高了Cl2的利用率,因为空气中的O2是不要钱的,工业生成中钱是关键。2 海水中Br2的含量是很低的(67mg/L ),直接用含溴的海水进行蒸馏,除非你想蒸干太平洋。要很多钱的。空气吹出,so2吸收,氯化就是提高溴水含量,(其实这时候Br含量依旧很低）然后再蒸馏。 再问： 酸化不是为了不使cl2与水发生反应么？ 再答： 不是，酸化是为了让O2与Br-先反应一些