高中化学ksp计算 求详解

高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液的pH不小于 -------. （提示：lg2.5×10－39 =－38.6、lg6.3×10－31 =－30.2 答案{5.6}24．（15分）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。Ⅰ.可采用以下方法处理含铬电镀废水。（1）电解法。往废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。电解过程中，阳极的电极反应式为 。（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+。往废水中加入BaCl2，铬元素转化为BaCrO4沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是 。 Ⅱ.某工厂利用富含镍的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示：（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是 。（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 。 （5）已知：①Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10－39、Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5mol·L－1时，可视为沉淀完全。25℃时，若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于 。（提示：lg2.5×10－39=－38.6、lg6.3×10－31=－30.2）（6）溶液C中，溶质的主要成分是 。【这是完整的题目】