电子组态问题

电子排布式书写规则：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。

电子排布式

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、0、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。迄今为止，只发现了7个电子层！

原子实例：[Ar]：1s2 2s2  2p6  3s2  3p6

电子排布式规则

电子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道，每个轨道有两个电子，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，f层有七个轨道，g层有九个轨道，h层有十一个轨道。例子如下：

[1] H氢1s1

[2] He氨1s2

[3] Li锂 1s2   2s1 

[4] Be铍1s2  2s2

[5] B硼1s2  2s2  2p1

[6] C碳1s2  2s2  2p2

[7] N氮1s2  2s2  2p3

[8] O氧1s2  2s2  2p4

[9] F氟1s2  2s2  2p5

[10] Ne氖1s2  2s2  2p6

[11] Na钠1s2  2s2  2p6  3s1

[12] Mg镁1s2  2s2  2p6  3s2

[13] A1铝1s2  2s2  2p6  3s2  3p1

[14] Si硅1s2  2s2  2p6  3s2  3p2