有关氧化还原反应的化学题

学习时间:2026-03-30 13:50:21 阅读：4107

有关氧化还原反应的化学题1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为A．2:3 B.8:3 C.3:2 D.3:12.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变为（RO4）2-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2,则n 的值为（）A.1 B.2 C.3 D.4

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友好的乌龟

2026-03-30 13:50:21



1。8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2只有2mol的NH3被氧化为N2(-3价到0)3mol的Cl2被还原(0到-1)所以是A。2：32。Mn2+为还原剂,每mol升5价。所以氧化剂每mol降2价（但由于氧化剂每mol中有2个R,所以每个R降1价）(RO4)2-中R是+6价所以原来是+7价所以-n=14-16,n=2B。2

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