什么是化学方程式？

化学方程式 1. 定义： 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 意义： ⑴表示反应物、生成物及反应条件。 ⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。 ⑶表示反应物和生成物之间的质量关系， 各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比 一、书写化学方程式的原则 ⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的顺序 “反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”。 常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。 “↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。 常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。 1.最小公倍数法 配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数。最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。 2.奇数配平法 配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。 3.观察法 配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后，根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。定分数配平法 配平时，先根据式子中含有多种元素原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数。其次，

有反应物生成产物的化学分子式的表达式比如C+O2=CO2 S+O2=SO2 NAOH+HCL=NACL+H2O

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式就是体现一个化学反应中各个物质的变化 宏观上 体现为质量 体积的变化 微观上 体现为粒子种类 数量的变化 例如 C+O2=CO2 可以理解为1份C和1份O2可以生成1份CO2 也可以理解为 1分子C和1分子O2可以生成1分子CO2