如图所示装置,密闭容器内分别充入N2和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边（其与器壁的摩擦力忽略不计）

14：18。7g/mol分析：反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,令氮气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,剩余的气体可能为氢气,也可能为氧气,而混合气体反应后密度减小说明剩余气体为氢气,如果是氧气密度要增大。所以反应后氮气与氢气的质量比=1mol*28g/mol:1mol*2g/mol=14:1设混合气体中氧气的物质的量为X则参加反应氢气的体积为2X,因为氢气与氧气是按物质的量2：1的比例反应。X+2X=3mol-1molX=0。67mol则混合气体中氢气的物质的量=3mol-0。67mol=2。33mol反应前混合气体的平均摩尔质量M=（2。33mol*2g/mol+0。67mol*32g/mol)/3mol=8。7g/mol希望我的回答能对你的学习有帮助!