高一化学计算题一道（3个小问）,需要尽可能详细的文字说明,偶新手

常温下,在27。5g水中溶解12。5gCuSO4·5H2O（式量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1。21g/cm3,求：1该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 12。5gCuSO4·5H2O的物质的量为：12。5/250=0。05mol 所以溶液中阴阳离子的物质的为：0。05+0。05=0。1mol 2该溶液中CuSO4的物质的量浓度 溶液中含有的硫酸铜的质量为12。5*160/250=8g 所以该溶液中CuSO4的物质的量浓度8/(12。5+27。5)*100%=20% 3取出20。0mL该溶液,配成浓度为1。00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少mL?体积为40/1。21=33。05875cm3。浓度为：0。05/33。05875*1000=1。5125mol/l 取出的物质的量为：1。5125mol/l*0。02=0。03025mol 所以溶液体积为：0。03025/1=0。03025l=30。25ml