现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五

根据克拉伯龙方程 pV = nRT,n = ( p·V ) / ( R·T ) = [ 1。01×10^5 × 1×10^(-3) ] / ( 8。314 × 290) = 0。042,反应生成的混合气体的物质的量为0。042mol,由于有 2NO2 = N2O4（可逆）,而NO2与N2O4中N均为+4价,如果全部是NO2,得电子最少,也就是消耗Cu最少,N化合价：+5→+4,降低1价,表明每个N原子得到一个电子,生成0。042molNO2需得到0。042mol电子,Cu化合价：0→+2,表明每个Cu原子失去2个电子,共需0。042mol÷2=0。021molCu,质量为0。021mol×64g/mol=1。34g。而如果是按照V1/T1=V2/T2算,V2 = ( V1·T2 ) / T1 = 1×273÷290 = 0。941,n = V/Vm = 0。941÷22。4 = 0。042,也可以得出相同答案。但答案不是你说的1。73g。