化学元素在反应之后化学价怎么变化

若是非氧化还原反应,例如复分解反映,前后化合价是不变的。若是氧化还原反应,例如置换反映,化合价一般是变化的。一般来说,氧降还,还升氧,意思就是氧化剂降低化合价,发生还原反应;还原剂升高化合价,发生氧化反应。氧化剂在化学反应中要得电子,所以化合价降低,还原剂恰恰相反。金属单质在化学反应中一般充当还原剂,升高化合价。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2而非金属单质就比较复杂。但仍可按照上述标准判断,值得注意的是某一元素,在反映前是一种化合价,反映后成为两种化合价,既还原又氧化（Cl2+H2O=HCl+HClO),而有的元素反映前是两种化合价,而反映后成为了一种化合价也既还原又氧化；前者叫歧化反映,后者叫归中反映,此种反应在配平时化合价要排序且不交叉（看参考书就知道了）。氧化剂与还原剂指的是物质而不是元素。这点很重要。化合物在反映中也有氧化还原反应,判断依据与上相同。给你举个例子：C+HNO3=NO2+CO2+H2O,碳升价（0-4）失电子,还原剂（C),被氧化。氮降价（5-4）得电子,氧化剂(HNO3),被还原。2H2S＋O2=2H2O＋2S,氧降价得电子,氧化剂(O2),被还原。硫升价失电子,还原剂(H2S),被氧化。我打错一个字,“反应”。