在一个活塞式的反应容器中,通入2molSO2和1molO2,于500℃下发生化合反应并达到平衡,在保持恒温、恒压的条件下

在一个活塞式的反应容器中,通入2molSO2和1molO2,于500℃下发生化合反应并达到平衡,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2molSO2和1molO2,第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是再通入2molSO2和1molO2后,体积和物质的量都增大,反应物浓度应该不变啊?为什么答案是V正增大,V逆减小,SO3的百分含量保持不变?反应物浓度为什么升高