为什么氢离子浓度低时氧化性比铜离子弱,浓度高就先得电子?

其实氧化还原性顺序并不一定和宏观的实验结果一致,如果单纯得的电子能力来说的话,铜离子的的电子能力要比氢离子强,但是当氢离子数量占绝对优势的时候,大量的氢离子聚集在电极周围,铜离子即便是得电子能力强,也没有机会接近电极。如果还想不通,可以举个例子来帮助你理解。假设铜离子是成年人,氢离子是熊孩子,而电子是一堆苹果,几个成年人和几百个熊孩子大家一起去抢苹果,一大群熊孩子把苹果团团围住了,成年人根本无法近前,还能抢到苹果吗?反应顺序是能力的反应而不是一种规则,离子在溶液中是混乱无序的,不要认为氢离子们会乖乖地排好队等铜离子都得到电子后它们再上。定量计算需用能斯特方程