实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸使之转化为CO2。
因为两次所得CO2 体积不同,说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说 过剩。
①量取25。00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15。00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2) = 224mL/22。4mol/L = 0。01 mol
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
HCl完全反应；Na2CO3剩余。
n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0。01 = 0。02 mol
[HCl]= 0。02/(25/1000) = 0。8 mol/L
②另取15。00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25。00mL,共收集到二氧化碳112mL。HCl与Na2CO3均完全反应,Na2CO3先生成NaHCO3,部分NaHCO3 转化为CO2：n(CO2) = 112mL/22。4L/mol = 0。005mol
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0。005 + n(NaHCO3)=0。02
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0。02-0。005 = 0。015 mol
[Na2CO3] = 0。015/(15/1000) = 1。5 mol/L
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为：
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
n(CO2) = n(HCl)/2 = [HCl]/2 * n/1000 = 0。4n/1000 = n/2500 mol
V(CO2) = 22。4*n/2500 = 0。00896n L = 8。96n mL
n=0:V=0 mL
则V的取值范围为 (0,8。96n) mL。