在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高
在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高为提高该反应的速率和NO的转化百分率,可采取的措施是:A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强我想知道D为什么不行
最佳回答
粗暴的外套
2026-06-04 06:12:18
因为降低温度反应速率减慢,而增大压强增大反应速率,但一个减慢一个增大,所以确定无法增大的倍数一定大于减慢的倍数,因此D不行
最新回答共有2条回答
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2026-06-04 06:12:18坚定的豌豆
回复因为降低温度反应速率减慢,而增大压强增大反应速率,但一个减慢一个增大,所以确定无法增大的倍数一定大于减慢的倍数,因此D不行
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