一道关于沉淀转化的高中化学题

1、溶度积常数：MgCO3 6。8×10 -6 Mg(OH)2 1。8×10 -11
Fe(OH)3 4×10 -38 课本p65
假设给出的溶液中金属阳离子浓度都是0。1mol/L,就能够求出开始生成上述沉淀时需要的阴离子浓度分别是：MgCO3 碳酸根离子浓度=6。8×10 -5 ；
Mg(OH)2 氢氧根离子浓度=1。34×10 -5；
Fe(OH)3 氢氧根离子浓度=7。4×10 -13；
假设加入的碳酸钠溶液浓度也是0。1mol/L,其中钠离子浓度是0。1mol/L,氢氧根离子浓度约为4×10 -3mol/L；如果我们忽略溶液混合时对离子浓度的稀释,根据上述数据可以看出,当把浓度是0。1mol/L的碳酸钠溶液加入到浓度是0。1mol/L的氯化镁溶液中时,碳酸根离子浓度是形成MgCO3沉淀所需碳酸根离子浓度的1470倍,氢氧根离子浓度是形成 Mg(OH)2沉淀所需氢氧根离子浓度的约400倍,所以我认为是两种沉淀都能够生成,并且碳酸镁较多,不能简单地只看Ksp的大小。同理,氢氧根离子浓度是形成 Fe(OH)3沉淀所需氢氧根离子浓度的约5。7×10的9次方倍,所以只能够生成氢氧化铁沉淀。
第二问：所谓完全沉淀决不可能是Mg2+浓度=0,根据一般化学分析的要求,当某种离子浓度小于或者等于10的-6次方mol/L时,就可以认为是沉淀完全了,所以“完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,”就是这样来的,不过它增大了10倍。