卤族元素与氧族元素的相同点和不同点

1。（同周期的氧族元素和卤族元素比较,氧族元素的非金属性弱于卤族元素；元素对应的原子的氧化性,氧族元素小于卤族元素。）因为,同一周期,从左至右,原子的原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的束缚能力逐渐加强,因此,容易得到电子,得电子显示氧化性,因此,同周期的氧族元素和卤族元素比较,氧族元素的非金属性弱于卤族元素,而金属性氧族元素大于卤族元素。而且,2。（离子的半径是卤族离子的半径大于卤族原子的半径,而氧族离子的半径大于氧族原子的半径。）3。（同一周期,与氢气反应的难易程度,是氧族元素弱于卤族元素。因为非金属性越强,它与氢气的化合程度越容易）4。（在同一周期元素,对应的元素最高价氧化物的酸性,是卤族元素对应的最高价氧化物的酸性强于氧族元素的）