某化合物1.6克完全在空气中燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水 由题写出化学方程式

空气中燃烧只消耗氧气
所以,先算产物中除氧以外的元素的总质量,如果低于原化合物质量,说明原化合物中也含有部分氧,如果刚好等于原化合物质量,说明原化合物不含有氧
二氧化碳中除氧以外,是碳元素,共有4。4g*12/44=1。2g
水中除氧以外,是氢元素,共有3。6g*1*2/18=0。4g
这样,碳+氢刚好等于1。6克,所以,原化合物,只含有碳氢元素
那么原子比为C:H=(1。2/12):(0。4/1)=1:4
所以,原化合物为甲烷
CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O