一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为?怎么算?答案为-0.36 ℃
一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为?怎么算?答案为-0.36 ℃还有一题已知水的凝固点下降常数Kf=1086K.kg.mol,若0.01mol.kg-1的AB水溶液的凝固点是0.0186 ℃ ,则AB分子的离解度为（）A.100% B.99% C.1.0% D.0.0% 请说明为什么,解释清楚,分一定都给!
最佳回答
碧蓝的往事
2026-04-08 05:06:26
1。范特霍夫公式:
沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333。4KJ/kg
ΔT'=-0。4012℃
2。凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0。00001
离解度?
沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333。4KJ/kg
ΔT'=-0。4012℃
2。凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0。00001
离解度?
最新回答共有2条回答
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2026-04-08 05:06:26鳗鱼裙子
回复1。范特霍夫公式:沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔTT0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333。4KJ/kgΔT'=-0。4012℃2。凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0。00001离解度?
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