什么是莫尔法

莫尔法是一种银量沉淀滴定法,用铬酸钾做指示剂
原理：在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比AgCrO4小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量沉淀完全后,稍过量的Ag+与KCrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,从而指示站点的到达。
主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ
以K2CrO4为指示剂 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例   终点前：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)Ksp=1。8×10ˉ10   终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2。0×10ˉ12   沉淀的溶解度S：SAgCl   1。34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄或二氯荧光黄   计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：   [CrO42-]过大------终点提前------结果偏低（-TE%）   [CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%）   （二）指示剂用量（CrO42-浓度）   理论计算：在计量点时,溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量  银量法
  若计量点时溶液的体积为100ml,实验证明,在100ml溶液中,当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时,需用去AgNO3物质的量为2。5×10-6mol,即  公式
  实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色,按[CrO42-]=5。9×10-2mol/L加入,则黄颜色太深而影响终点观察,实验中,采用K2CrO4浓度为2。6×10-3mol/L~5。6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<±0。1%）   在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。三）滴定条件   1。溶液的酸度   通常溶液的酸度应控制在pH=6。10（中性或弱碱性）,   若酸度高,则：   Ag2CrO4+H=2Ag++HCrO4- Ka2=3。2×10-7   2HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98   若碱性太强：2Ag++2OH-2AgOH=AgO↓+H2O   当溶液中有少量NH3存在时,则应控制在pH=6。7：   NH3++OH-NH3+H2O=Ag+Ag(NH3)2   2。沉淀的吸附现象 先生成的AgCl↓易吸附Cl-使溶液中[Cl-]↓,终点提前,滴定时必须剧烈摇动。AgBr↓吸附更强。   3。干扰离子的影响   ①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）   ②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+）   ③在弱碱性条件下易水解的离子（Al3+、Fe3+、Bi3+）   ④大量的有色离子（Co2+、Cu2+、Ni2+）都可能干扰测定,应预先分离。