40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g.
40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g.（1）试计算这种混合物中铁和镁的物质的量之比（2）由铁产生的氢气的物质的量是多少
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2026-03-30 14:50:40
氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H21mol 1mol 1mol 1molx x 1-x 1-x24x+56*(1-x)=40x=0。5mol这种混合物中铁和镁的物质的量之比 0。5mol:(1mol-0。5mol)=1:1由铁产生的氢气的物质的量是0。5mol
最新回答共有2条回答
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2026-03-30 14:50:40正直的荷花
回复氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H21mol 1mol 1mol 1molx x 1-x 1-x24x+56*(1-x)=40x=0。5mol这种混合物中铁和镁的物质的量之比 0。5mol:(1mol-0。5mol)=1:1由铁产生的氢气的物质的量是0。5mol
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