120℃,一个大气压下,一定的CH4在过量O2中充分燃烧后恢复到原状况,测量反应后混合气体密度是氢气的15倍,求反应前C
120℃,一个大气压下,一定的CH4在过量O2中充分燃烧后恢复到原状况,测量反应后混合气体密度是氢气的15倍,求反应前CH4与O2的体积比
最佳回答
柔弱的早晨
2026-04-08 05:19:08
CH4+2O2==燃烧==CO2+2H2O（120摄氏度,H2O为气体）
反应前后质量体积都不变,则密度也不变,则反应前CH4和O2的混合气体密度是氢气的15倍,即反应前CH4和O2的混合气体的平均相对分子质量为30,根据十字交叉法则：
CH4 16 32-30=2
\ /
30
/ \
O2 32 30-16=14
则CH4：O2=2：14=1：7
反应前后质量体积都不变,则密度也不变,则反应前CH4和O2的混合气体密度是氢气的15倍,即反应前CH4和O2的混合气体的平均相对分子质量为30,根据十字交叉法则：
CH4 16 32-30=2
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30
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O2 32 30-16=14
则CH4：O2=2：14=1：7
最新回答共有2条回答
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2026-04-08 05:19:08爱撒娇的枕头
回复CH4+2O2==燃烧==CO2+2H2O（120摄氏度,H2O为气体）反应前后质量体积都不变,则密度也不变,则反应前CH4和O2的混合气体密度是氢气的15倍,即反应前CH4和O2的混合气体的平均相对分子质量为30,根据十字交叉法则：CH4 16 32-30=2\ /30/ \O2 32 30-16=14则CH4：O2=2：14=1：7
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