例1：将13g锌投入100g中,稀硫酸恰好完全反应.（1）反应生成的氢气的质量.（2）原稀硫酸种溶质的质量分数.（3）反

设反应的稀硫酸的质量为X克,生成的氢气质量为Y克,生成硫酸锌的质量为Z 克Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65-------98------161--------213g------x--------Z----------Y则65 / 13 = 98 / X,与 65 / 13 = 2 / Y 与 65 / 13 = 161 / Z得x = 19。6 g Y = 0。4 gZ = 32。2 g所以1）生成0。4克氢气2）稀硫酸中溶质的质量分数：(19。6 / 100) * 100% = 19。6%3）反应后溶液的质量为：13 + 100 - 0。4 = 112。6 克生成硫酸锌的质量分数为：（32。2 / 112。6）*100% = 28。6%