一道高中化学有机物的题
一道高中化学有机物的题将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳,二氧化碳和水蒸气,混合气体的质量是49.6克,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2克,则二氧化碳的质量是多少?A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g ,我根据质量守恒和碳守恒,但是解不出来,
最佳回答
年轻的牛排
2026-04-03 12:11:56
选B
具体步骤：无水氯化钙增重25。2克 则甲烷燃烧生成水25。2g 其物质的量为：n=25。2/18=1。4mol
水中H的来源是CH4 根据H原子守恒：nCH4=1/2nH2O=0。7mol
混合气体被无水CaCl处理后剩余气体为CO2 和 CO 且其混合质量为
49。6-25。2=24。4g
设混合气体中CO2的物质的量为x mol CO的物质的量为y mol
则44x+28y=24。4
由于CO2和CO中碳原子的来源为CH4 则x+y=0。7
解出x=0。3 y=0。4
则CO2质量为：m=0。3*44=13。2
具体步骤：无水氯化钙增重25。2克 则甲烷燃烧生成水25。2g 其物质的量为：n=25。2/18=1。4mol
水中H的来源是CH4 根据H原子守恒：nCH4=1/2nH2O=0。7mol
混合气体被无水CaCl处理后剩余气体为CO2 和 CO 且其混合质量为
49。6-25。2=24。4g
设混合气体中CO2的物质的量为x mol CO的物质的量为y mol
则44x+28y=24。4
由于CO2和CO中碳原子的来源为CH4 则x+y=0。7
解出x=0。3 y=0。4
则CO2质量为：m=0。3*44=13。2
最新回答共有2条回答
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2026-04-03 12:11:56孝顺的过客
回复选B具体步骤：无水氯化钙增重25。2克 则甲烷燃烧生成水25。2g 其物质的量为：n=25。2/18=1。4mol水中H的来源是CH4 根据H原子守恒：nCH4=1/2nH2O=0。7mol混合气体被无水CaCl处理后剩余气体为CO2 和 CO 且其混合质量为49。6-25。2=24。4g设混合气体中CO2的物质的量为x mol CO的物质的量为y mol则44x+28y=24。4由于CO2和CO中碳原子的来源为CH4 则x+y=0。7解出x=0。3 y=0。4则CO2质量为：m=0。3*44=13。2
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