麻烦帮我做下2,3,4题,因为做错了,

（1）
　　看图所示OV1段没有沉淀,说明溶液中含有H+,
　　有H+说明没有碳酸根；
　　此沉淀最后溶解于OH-中,
　　说明一定有铝离子而没有铁离子、亚铁离子和镁离子；
　　有铝离子则一定没有偏铝酸根。
　　中间有段BC是平的,说明一定有铵离子；
　　其余的不能确定,所以一定没有的是：
　　碳酸根、铁离子、亚铁离子、镁离子和偏铝酸根。
　　（2）BC段很明显是由于铵离子和氢氧根生成了一水合氨,所以才没有沉淀的出现。
　　于是离子反应方程式为：

　　(3)根据反应的方程式：


　　V1-V2段所用的氢氧化钠的量是V3-V4段的3倍；

　　所以有（V4-V3)=1/3(V2-V1)。
　　（4）首先我们要了解氯气置换卤素离子的先后顺序,
　　他们分别是碘离子＞溴离子＞氯离子＞氟离子。
　　所以最先被置换出来的是碘离子；
　　当通入2。8L氯气的时候溶液中还有碘离子的存在,
　　而通入5。6L后却没有了,
　　说明碘离子已经被完全置换出来了。
　　而我们再看溴离子的浓度变小了,
　　说明碘离子置换出来后一部分溴离子也被置换了出来。（只是这题的关键点!）
　　溴离子减少了0。1mol,则置换溴离子用掉的氯气为0。05mol；
　　所以这5。6L氯气要扣掉0。05mol才是置换碘离子所用掉的；
　　0。05mol氯气的体积为1。12L,所以置换碘离子所用氯气5。6-1。12=4。48L；
　　换算成mol是0。2mol；
　　0。2mol的氯气置换的碘离子的量是0。4mol；
　　所以溶液中碘离子的量是0。4mol。
　　　　我们再看表格中碘未完全反映完时溴离子的量是1。5mol,那么溶液中溴离子的量则是1。5mol。
　　通入2。8L氯气溶液中氯离子的量是1。25mol,
　　那么原溶液中氯离子的量是1。25-(2。8/22。4）x2=1mol。
　　所以原溶液中氯离子：溴离子：碘离子=1:1。5:0。4=10:15:4。