现有下列十种物质：①NH3②铁③Ba2④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al23按物质的分类方法填写表

题文

现有下列十种物质：①NH₃   ②铁   ③Ba（OH）₂  ④CO₂  ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准氧化物电解质非电解质属于该类的物质②⑧⑨⑦（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式（写一个）为______
（3）⑩在水中的电离方程式为______，1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）依据物质分类和概念含义分析判断：：①NH₃ 是化合物属于非电解质；②铁 属于金属单质；③Ba（OH）₂ 属于强碱是电解质；④CO₂ 是氧化物属于非电解质；⑤H₂SO₄ 属于强酸属于电解质；⑥NaOH 属于强碱是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体是混合物； ⑧氨水是电解质溶液属于混合物； ⑨稀硝酸是电解质溶液属于混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃是盐属于电解质；依据分析填写表格：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质非电解质属于该类的物质② ④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩①④故答案为：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质非电解质属于该类的物质②④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩①④（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱的中和反应；该离子反应对应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3））1gAl₂（SO₄）₃在水中完全电离是强电解质，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1g硫酸铝物质的量=1g342g/mol=1342mol；溶于水配成250mL溶液溶质浓度=1342mol0.25L=0.01mol/L；属于C（SO₄^2-）=0.03mol/L；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；0.03mol/L；
（4）将④CO₂通入⑥NaOH 溶液中发生的反应，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；二氧化碳少量生成碳酸钠；反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；

解析

分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质非电解质属于该类的物质② ④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩①④

考点

据考高分专家说，试题“现有下列十种物质：①NH3②铁③Ba（O.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ H₃PO₄ HF H₂CO₃ CH₃COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O Al(OH)₃ Fe(OH)₃等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na₂SO₄ Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄ 等

b酸式盐：NaHCO₃ NaHSO₄ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄等

c碱式盐：Cu(OH)₂CO₃ Mg(OH)₂CO₃等

d复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：
金属氧化物：Na₂O Al₂O₃ Fe₃O₄等
非金属氧化物：NO₂ SO₂ CO₂等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO₂ SO₂等

碱性氧化物：Na₂O CuO等

两性氧化物：Al₂O₃ ZnO等

过氧化物：Na₂O₂ H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO₂)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na₂O₂)。

无机物分类：

氧化物的分类：