根据所学知识，完成下列要求。上述分类方法叫做，类别1除④⑥外还有，写出类别2的名称。①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：往100 mL烧杯中加

题文

（9分）根据所学知识，完成下列要求。



（1）上述分类方法叫做                 ，类别1除④⑥外还有                 ，
写出类别2的名称                 。
（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：往100 mL烧杯中加入50 mL水并加热至沸腾，                 。
②氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，下列说法正确的是_________
A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于1nm～100nm之间
B．两者的本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体分散质粒子不能透过半透膜能透过滤纸

题型：未知 难度：其他题型

答案

（9分）
（1）树状分类法（1分）  ⑦⑨（2分）  非电解质（2分）
（2）①向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热（2分）  
②AC（2分）

解析

本题对常见物质进行分类并引入电解质、非电解质、胶体等概念的考查。
（1）简单分类方法有树状分类法和交叉分类法，该分类是树状分类法；铜、二氧化碳、氯化铵、、熟石灰、碳酸钙、、醋酸、金刚石中单质是铜和金刚石，化合物中不能导电的是二氧化碳，二氧化碳溶于水虽然可以导电，但实际导电的是碳酸，二氧化碳本身不能导电，属于非电解质。
（2）Fe(OH)₃胶体的制备过程中注意的问题：①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。②向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，而不是直接加热FeCl₃饱和溶液。③往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，加热煮沸到有红褐色溶液出现就停止加热，但不宜长时间加热。三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。胶体与溶液的外观相似，一般用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。
点评：判断电解质的方法：就是看物质类别，只要是酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物(如MgO、Al₂O₃)及水，则是电解质；除此之外的化合物绝大多数是非电解质，如非金属氧化物、非金属氢化物、酒精和蔗糖等大部分有机物是非电解质。只要把握住分类方法、电解质的概念及氢氧化铁胶体的制备及胶体的性质，本题可以很快解决，属于简单题。

考点

据考高分专家说，试题“（9分）根据所学知识，完成下列要求。（1.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ H₃PO₄ HF H₂CO₃ CH₃COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O Al(OH)₃ Fe(OH)₃等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na₂SO₄ Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄ 等

b酸式盐：NaHCO₃ NaHSO₄ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄等

c碱式盐：Cu(OH)₂CO₃ Mg(OH)₂CO₃等

d复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：
金属氧化物：Na₂O Al₂O₃ Fe₃O₄等
非金属氧化物：NO₂ SO₂ CO₂等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO₂ SO₂等

碱性氧化物：Na₂O CuO等

两性氧化物：Al₂O₃ ZnO等

过氧化物：Na₂O₂ H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO₂)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na₂O₂)。

无机物分类：

氧化物的分类：