按照物质的分类方法，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸 ⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①D．①④⑤⑥⑦

题文

按照物质的分类方法，HNO₃应属于（  ）
①酸    ②氢化物   ③氧化物  ④含氧酸    ⑤难挥发性酸    ⑥ 一元酸 ⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①D．①④⑤⑥⑦

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

HNO₃应属于①酸，④含氧酸，⑥ 一元酸，⑦化合物。故选B。
点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
物质的简单分类，如图所示：

．
由于物质的分类原理是根据物质的组成物质或元素来进行分类的，所以物质的分类与其组成的关系是密不可分的，具体的详情如下：
1．从物质的分类（即混合物和纯净物）来看，物质的组成关系包含两层．第一层是混合物由纯净物组成（例如：空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的，纯净的食盐水是由食盐和水组成的，黄铜（一种合金）是由铜和锌组成的，等等）；第二层是纯净物由元素组成（例如：镁是由镁元素组成的，冰水混合物是由氢、氧两种元素组成的，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，等等）．
2．至于纯净物的分类，是根据其组成元素的种类不同，将其分为单质和化合物．其中，单质是由同种元素组成的（例如：铁是由铁元素组成的，氢气是由氢元素组成的，氦气是由氦元素组成的，等等）；化合物是由不同种元素组成的（例如：过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，碳酸氢钠是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，等等）．
3．单质的分类，是按照元素的分类来进行的．它可以分为金属单质（即由金属元素组成的单质，如铝、铜和锌等）、非金属单质（即由非金属元素组成的单质，如氧气、氮气和碳等）和稀有气体单质（即由稀有气体元素组成的单质，如氦气、氖气和氩气等）．
4．化合物的分类，由于分类标准的不同，分成的类别也有所不同．一般情况下，是按照化合物的组成（或构成）不同，将其分为氧化物（即由两种元素组成的，并且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）、酸（即由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸和硝酸等）、碱（即由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾等）、盐（即由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等）．当然，有时也按化合物中是否含有碳元素分为：有机化合物（即含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇和葡萄糖等；但有少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机化合物的特点，因此将其看做无机化合物）和无机化合物（即不含碳元素的化合物，如氯化钾、硫酸和氢氧化钠等）．甚至，有时还按化合物的形成方式分为：离子化合物（即由阳离子和阴离子构成的化合物．一般是指组成中含有金属元素的化合物，如氯化钠、碳酸钠和硫酸铜等）和共价化合物（即以共用电子对形成分子的化合物．一般是指组成中不含金属元素的化合物，如氯化氢、水和二氧化碳等）。

考点

据考高分专家说，试题“按照物质的分类方法，HNO3应属于（）①.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ H₃PO₄ HF H₂CO₃ CH₃COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O Al(OH)₃ Fe(OH)₃等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na₂SO₄ Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄ 等

b酸式盐：NaHCO₃ NaHSO₄ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄等

c碱式盐：Cu(OH)₂CO₃ Mg(OH)₂CO₃等

d复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：
金属氧化物：Na₂O Al₂O₃ Fe₃O₄等
非金属氧化物：NO₂ SO₂ CO₂等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO₂ SO₂等

碱性氧化物：Na₂O CuO等

两性氧化物：Al₂O₃ ZnO等

过氧化物：Na₂O₂ H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO₂)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na₂O₂)。

无机物分类：

氧化物的分类：