分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所

题文

分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：



(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。
(2)F组中物质除了Cl₂外还有________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：
______________________________________________________________。
(4)由Al^3＋制备Al(OH)₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：_______________________________________________________。
(5)FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)₃为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z(OH)₃粒子的直径大小范围是______________。
②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe(OH)₃红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO₂
(3)NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－
(4)Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^—＋2H₂O或Al(OH)₃＋ OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(5)①1～100 nm ②Fe^3＋＋3H₂O

 Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

解析

(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；(2)NO₂与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂；(3)D组氨水呈弱碱性的原因是NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－；(4)由Al^3＋制备Al(OH)₃，最好不选择NaOH溶液，因为过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)₃沉淀，Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^—＋2H₂O或Al(OH)₃＋OH^－=AlO＋2H₂O；
(5)①Fe(OH)₃胶体粒子的直径大小范围是1～100 nm；②生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式是Fe^3＋＋3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋。

考点

据考高分专家说，试题“分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ H₃PO₄ HF H₂CO₃ CH₃COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O Al(OH)₃ Fe(OH)₃等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na₂SO₄ Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄ 等

b酸式盐：NaHCO₃ NaHSO₄ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄等

c碱式盐：Cu(OH)₂CO₃ Mg(OH)₂CO₃等

d复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：
金属氧化物：Na₂O Al₂O₃ Fe₃O₄等
非金属氧化物：NO₂ SO₂ CO₂等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO₂ SO₂等

碱性氧化物：Na₂O CuO等

两性氧化物：Al₂O₃ ZnO等

过氧化物：Na₂O₂ H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO₂)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na₂O₂)。

无机物分类：

氧化物的分类：