⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。其中能导电的有；属

题文

（18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有     ；属于非电解质的有      ；属于强电解质的有              ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈              性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）              c（Cl^-）；
⑶常温下，0.010mol·L^-1盐酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1．0×10^-3 mol·L^-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为            mol·L^-1；电离度为            。

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴ ①③⑤⑦ ；⑥⑨ ；②④⑤ ；⑵ 碱性；＞ ；⑶ ＜；＞ ；⑷ 0.025 ； 4％ 。           

解析

⑴①铜是金属单质，能导电；②硫酸钡固体是盐，属于电解质。熔融状态下能完全电离，是强电解质；  ③氨水是混合物，能导电； ④氢氧化钠固体是电解质，由于是固体，所以不能导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质； ⑤熔融硝酸钾是电解质，因为在熔融态，因此可以导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质；⑥乙醇是非电解质，不能导电； ⑦稀硫酸是混合物，能导电； ⑧金刚石是非金属单质，不能导电； ⑨二氧化硫是非电解质，不能导电； ⑩冰醋酸是电解质，由于都是以电解质分子的形式存在，所以不能导电。在水溶液中存在电离平衡，因此是弱电解质。因此其中能导电的有①③⑤⑦；属于非电解质的有⑥⑨；属于强电解质的有②④⑤ ；⑵常温下，Kw=10^-14．将pH＝3的盐酸,c(H⁺)=10^-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH^－)=10^-3mol/L．由于一水合氨是弱电解质，所以c(NH₃·H₂O)> 10^-3mol/L．当二者等体积混合时，由于碱过量所以混合后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒c(Cl^－)+ c(OH^－)= c(H⁺)+c(NH₄⁺)．又由于在混合溶液中c(OH^－)> c(H⁺)，所以c(Cl^－)< c(NH₄⁺)。⑶常温下，Kw=10^-14．0.010mol·L^-1盐酸c(H⁺)=10^-2mol/L,pH=2； 0.010mol·L^-1氨水c(OH^－)< 10^-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常温下，pH＝2的盐酸加水稀释10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱电解质，所以 pH＝12的氨水加水稀释10倍后，未电离的电解质分子会继续电离，使氢氧根离子的浓度又略有增大，所以pH>11．因此两溶液的pH之和>14。（4）一元酸碱混合恰好完全反应时，二者的物质的量相等。C(氨水)="(0.04" mol/L×0.0125L)÷0.02L=0.025mol/L． 因为c(OH^-)=1．0×10^-3 mol/L,所以其电离度为：（1．0×10^-3 mol/L÷0.025mol/L）×100%=4％。

考点

据考高分专家说，试题“（18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固.....”主要考查你对 [物质的简单分类 ]考点的理解。

物质的简单分类

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质   注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H₂O和D₂O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质

(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等

(2)非金属单质：如Cl₂、O₂、S等

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物

①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H⁺的化合物

常见的强酸：HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃等

常见的弱酸：H₂SO₃ H₃PO₄ HF H₂CO₃ CH₃COOH等

②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH^-的化合物

常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂等

常见弱碱：NH₃·H₂O Al(OH)₃ Fe(OH)₃等

③盐：电离时生成金属阳离子（NH₄⁺）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐：Na₂SO₄ Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄ 等

b酸式盐：NaHCO₃ NaHSO₄ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄等

c碱式盐：Cu(OH)₂CO₃ Mg(OH)₂CO₃等

d复盐：KAl(SO₄)₂·H₂O (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等

(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物

①按组成分：
金属氧化物：Na₂O Al₂O₃ Fe₃O₄等
非金属氧化物：NO₂ SO₂ CO₂等

②按性质分：

不成盐氧化物：CO NO等

酸性氧化物：CO₂ SO₂等

碱性氧化物：Na₂O CuO等

两性氧化物：Al₂O₃ ZnO等

过氧化物：Na₂O₂ H₂O₂等

超氧化物：KO₂等

特殊例子提醒：

(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn₂O₇为酸性氧化物、Al₂O₃为两性氧化物、Na₂O₂为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn₂O₇)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO₂)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na₂O₂)。

无机物分类：

氧化物的分类：