有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba2溶液，可得白色沉淀4.66g，另取这种混合酸液20ml与4mol-L-1NaOH溶液50ml恰好全

题文

有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，可得白色沉淀4.66g，另取这种混合酸液20ml与4mol-L^-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度各是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

20mL混酸溶液加入Ba（NO₃）₂溶液，发生反应H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃，4.66g白色沉淀是BaSO₄，物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，
根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，故原混合溶液中c（H₂SO₄）=0.02mol0.02L=1mol/L，
20mL混合酸溶液与氢氧化钠发生反应H⁺+OH^-=H₂O，恰好反应，有n（H⁺）=n（OH^-），根据守恒可知n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO₃）=0.05L×4mol?L^-1-2×0.02=0.16mol，故混合溶液中c（HNO₃）=0.16mol0.02L=8mol/L，
答：原混合溶液中硫酸的浓度为1mol/L，硝酸的浓度为8mol/L．

解析

4.66g233g/mol

考点

据考高分专家说，试题“有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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