质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产

题文

（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）c=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L； 
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L×0.05L=5.95mol，
15g CaCO₃的物质的量为：15g100g/moL=0.15mol，
反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol              22.4L
0.15mol             V
V=22.4L×0.15mol1mol=3.36L
答：加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L．
（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：c（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO₃和Na₂CO₃，
发生反应分别为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；NaOH+CO₂═NaHCO₃ 
设生成Na₂CO₃xmol，NaHCO₃ymol，
则：x+y=0.152x+y=0.2
解之得：x=0.05，y=0.1
所以：c（NaHCO₃）=0.1mol0.5L=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=0.05mol0.5L=0.1mol/L
答：所得溶液的组成是NaHCO₃和Na₂CO₃，浓度分别为NaHCO₃为0.2mol/L，Na₂CO₃为0.1mol/L．

解析

1000ρwM

考点

据考高分专家说，试题“（1）质量分数为0.365密度为1.19.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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