标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　

题文

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A．ω=36.5c(1000ρ)B．ρ=(36.5V+22400)(22.4V+22.4)C．ω=36.5V(36.5V+22400)D．c=1000Vρ(36.5V+22400)

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、根据c=1000ρωM可得，ω=cM1000ρ，故A正确；
B、对表达式变形可知ρ=36.5V22.4+1000V+1，分子为溶液的质量，分母为溶液的体积，可得该表达式中溶液的体积等于HCl的体积与水的体积之和，实际溶液的体积不等于气体与水的体积之和，故B错误；
C、HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故HCl质量分数为36.5V22.4g36.5V22.4g+1000g×100%=36.5V36.5V+22400×100%，故C正确；
D、HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（36.5V22.4+1000）g，溶液的体积为(36.5V22.4+1000)g1000ρ g/L=36.5V+2240022400ρL，故所得溶液的物质的量浓度为V22.436.5V+2240022400ρL=1000ρV36.5V+22400mol/L，故D正确；
故选B．

解析

1000ρωM

考点

据考高分专家说，试题“标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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