将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题该溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该溶液中NaOH

题文

将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该溶液中NaOH的质量分数为______；
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）24.4gNaOH的物质的量为24.4g40g/mol=0.61mol，故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol0.1L=6.1mol/L，
故氢氧化钠溶液的质量分数为24.4g1.22g/mL×100mL×100%=20%，
故答案为：6.1mol/L；20%；
（1））溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，故该溶液中取出10mL，NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.22g/mL，含NaOH的物质的量为6.1mol/L×0.01L=0.061mol，含NaOH的质量为0.061mol×40g/mol=2.44g，
故答案为：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后溶液的浓度为c，则：
10mL×6.1mol/L=100mL×c
解得：c=0.61mol/L，
故答案为：0.61mol/L．

解析

24.4g40g/mol

考点

据考高分专家说，试题“将24.4gNaOH固体溶于水，配成10.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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