题文
（1）质量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是______；在同温同压下，密度最小的是______（填分子式）．
（2）在______mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4．5H2O______g．
（3）标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为______mol/L．
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为______g/mol．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）根据n=mM可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比，CO2的摩尔质量增大，故CO2含有的分子数目最少，
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，氨气的摩尔质量最小，故氨气的密度最小，
故答案为：CO2；NH3；
（2）1g氢氧化钠的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，故NaOH溶液的体积为0.025mol2mol/L=0.0125L=125mL，
配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO4．5H2O的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案为：125；2.5；
（3）33.6LHCl气体的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶于水配成1L溶液，故所得溶液的物质的量浓度为1.5mol1L=1.5mol/L，故答案为：1.5；
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度c=1000×1.4×49%98mol/L=7mol/L，故答案为：7；
（5）14.2g气体在标准状况下的体积为4.48L，气体物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，故该气体的摩尔质量为：14.2g0.2mol=71g/mol，故答案为：71．
解析
mM
考点
据考高分专家说，试题“（1）质量都是50g的HCI、NH3、C.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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