有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度第一份溶液ω1ρ1第二份溶液

题文

有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数溶液的密度（g/cm³）第一份溶液ω₁ρ₁第二份溶液ω₂ρ₂（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为______．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=______．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为ω₁，溶液的密度为ρ₁g/cm³，
则溶质的物质的量浓度为1000ρ1w1Mmol/L，故答案为：1000ρ1w1Mmol/L；
（2）设两份溶液的质量为都为m，则溶质为m×ω₁+m×ω₂，混合溶液的质量为2m，
则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=m×ω1+m×ω22m×100%=(ω1+ω2)2，故答案为：(ω1+ω2)2；
（3）设溶液的体积为V，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为ρ₁Vω₁+ρ₂Vω₂，溶液的质量为ρ₁V+ρ₂V，
设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄=ρ1Vω1+ρ2Vω2ρ1V+ρ2V=ρ1ω1+ρ2ω2ρ1+ρ2，
有ω₁＞ω₂，则ρ₁＞ρ₂，故有ω₄＞ω₃，故答案为：ω₄＞ω₃．

解析

1000ρ1w1M

考点

据考高分专家说，试题“有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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