如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．若用KMnO4氧化上述HCl．其反应

题文

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO₄完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______升．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）C=103ρwM=103×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）该反应中锰元素的化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，故答案为：KMnO₄；
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，故答案为：5：3；
（4）设被氧化的氯化氢的物质的量是x．
2KMnO₄+10 HCl（浓）（作还原剂）+6HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
 2mol    10mol
 1mol      x
x=5mol
故答案为：5；
（5）设生成氯气的体积是y．
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
       16mol                  112L
       8mol                   y
y=56L，
故答案为：56．

解析

103ρwM

考点

据考高分专家说，试题“如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

null

null

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

null

null

null