如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容．据此判定下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为1.2mol/LB．该盐酸50mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气

题文

如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容．据此判定下列说法正确的是（ ）A．该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/LB．该盐酸50 mL与足量MnO₂反应可得标况下的氯气3.36 LC．配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mLD．该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、c=103ρwM=103×1.2×36.5%36.5mol/L=12 mol/L，故A错误；
B、根据MnO₂+4HCl（浓）  △  .  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O及MnO₂与稀盐酸不反应可知，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，生成氯气的体积小于0.05L×12mol/L×0.25×22.4L/mol=3.36 L，故B错误；
C、根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为3mol/L×0.2L12mol/L=0.05L=50mL，故C正确；
D、水的密度比盐酸的密度小，等体积混合时，盐酸的质量大于水的质量，所以该盐酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于18.25%，故D错误；
故选C．

解析

103ρwM

考点

据考高分专家说，试题“如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容．据此判.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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