如图，图一是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C．在盛放该

题文

如图，图一是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、该浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、假定该浓硫酸为100g，则溶质硫酸为98g，n（H₂SO₄）=1mol，溶剂水为2g，n（H₂O）=2g18g/mol=19mol，所以n（H₂SO₄）：n（H₂O）=1mol：19mol=9：1，所以该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1，故B正确；
C、图中标志是剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性，不是剧毒性品，故C错误；
D、硫酸的浓度越大密度越大，该硫酸与等质量的水混合，质量变为2倍，密度降低，体积比原浓硫酸的2倍大，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，所以浓度小于原浓硫酸的12，混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，故D错误．
故选：B．

解析

1000×1.84×98%98

考点

据考高分专家说，试题“如图，图一是硫酸试剂标签上的部分内容．下.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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