题文
配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
砝码质量/g502020105称量（取用砝码）过程
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）根据m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；
（2）调节天平平衡时，采用指针反调的办法，即指针向那边偏，平衡螺母向反偏的方向调；天平称量质量时，只能到小数点后面一位即32.6g，所需砝码质量为32g，0.6g使用游码，故答案为：将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g； 砝码质量/g502020105称量（取用砝码）过程↑↑
；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（4）根据配制的溶液浓度偏小的可能原因：未洗涤烧杯和玻璃棒、定容时仰视读数、溶液转移过程中溅出等，
A、氢氧化钠极易吸水而潮解，则称量的NaOH固体的质量偏小，由c=nV可知，浓度偏小，故A正确；
B、容量瓶中有水不影响实验结果，故B错误；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致结果偏小，故C正确；
D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，导致结果偏小，故D正确．
故答案为：ACD；
（5）量筒的最小刻度在下方，量筒只能精确到小数点后面一位，故答案为：3.2．
解析
砝码质量/g502020105称量（取用砝码）过程↑↑
考点
据考高分专家说，试题“配制500mL0.5mol/L的NaOH.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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