根据有关信息：2SO2+O2⇌2SO3△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca2•8H2O；25℃时NaHCO3的

题文

根据有关信息：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO₃）₂•8H₂O；25℃时NaHCO₃的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是（ ）A．室温下，可以配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%C．用1molSO₂气体与足量氧气充分反应可放出98.35kJ的热量D．用一定量质量分数为50%的硝酸与CaO作用能直接制得Ca（NO₃）₂•8H₂O晶体

题型：未知 难度：其他题型

答案

A．25℃时NaHCO₃的溶解度为9.6g/100g水，100克水为0.1L，溶液的体积约为0.1L，饱和溶液中NaHCO₃溶液中碳酸氢钠的物质的量为：9.6g84g/mol=0.11mol，则其溶液的物质的量的浓度为0.11mol0.1L=1.1mol/L，故A错误；
B．爆炸最剧烈时，根据 CH₄+2O₂点燃2H₂O+CO₂可知，甲烷和氧气恰好完全反应时的体积比是1：2，氧气约占空气总体积的五分之一，所以甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比为1：10，爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为9.09%，故B错误；
C．据2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol可知SO₂和O₂反应生成2molSO₃时放出的热量为196.7kJ，所以生成1molSO₃时放出的热量为98.35kJ，由于是可逆反应，1mol SO₂和0.5molO₂不能完全反应，所以放出的热量小于98.35kJ，故C错误；
D．工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•8H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+7H₂O=Ca（NO₃）₂•8H₂O．
令硝酸的质量为126g，则：CaO+2HNO₃+7H₂O=Ca（NO₃）₂•8H₂O
                            126g  126g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数是126g126g+126g×100%=50%，故D正确；
故选D．

解析

9.6g84g/mol

考点

据考高分专家说，试题“根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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