下列说法正确的是A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B．把100mL3mol/L的硫酸跟100mL H2O混合，所得溶液物

题文

下列说法正确的是（ ）A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/LC．把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/LD．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

题型：未知 难度：其他题型

答案

A．加热HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；
B．微粒之间具有间隙，混合后所得硫酸的体积小于200mL，故所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L，故B正确；
C.3mol•L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol•L^-1，3mol•L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L^-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L^-1～6mol•L^-1，故C错误；
D．某温度KNO₃的KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，则该温度下50g水中溶解KNO₃的质量为31.6g×50g100g=15.8g，为饱和溶液，所得溶液的质量分数是15.8g15.8g+50g×100%=24.01%，故D错误；
故选B．

解析

50g100g

考点

据考高分专家说，试题“下列说法正确的是（ ）A．将100g1.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

null

null

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

null

null

null