题文
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度1.19g/cm3.
(1)将______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸?
(2)该浓盐酸的物质的量浓度为______.
题型:未知 难度:其他题型
答案
(1)令需要氯化氢的体积为VL,则HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol,故HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g,1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g,故溶液的质量为(1000+36.5V22.4)g,故(1000+36.5V22.4)g×36.5%=36.5V22.4g,解得:V=352.8L,
故答案为:352.8;
(2)质量分数为36.5%,密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L,
答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L.
解析
VL22.4L/mol
考点
据考高分专家说,试题“实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为3.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。
物质的量浓度
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
- 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) - 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
null
null
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
- 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
- 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
- 由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得:1000ρw%=cM
null
null
null