现有以下物质：①NaCl溶液②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤Ba2固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化KNO3⑨CO2．请回

题文

（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba（OH）₂固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化KNO₃⑨CO₂．请回答下列问题（用序号）：①其中属于电解质的：______，②能够导电的物质是：______．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺数目为______个，从中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO₄^2-的物质的量为______mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为______mol/L．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质，混合物都不是电解质，故答案为：③⑤⑧；能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，NaCl溶液和熔化KNO₃中都有能自由移动的正负离子，也能导电，②⑥⑦⑨为共价化合物不导电，纯醋酸不能导电，因为没有电离，Ba（OH）₂固体没有自由移动的离子也不能导电，它只有在水溶液中或熔融状态下才能够导电，故答案为：①④⑧；
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺数目为 0.5×0.2=0.1mol即0.1N_A个，从中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度不变仍为 0.2mol/L，其中SO₄^2-的物质的量为 0.002mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 0.2÷10×2=0.04mol/L，
故答案为：0.1N_A；0.2；0.002；0.04．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“（1）现有以下物质：①NaCl溶液②液态.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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