下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是A．Mg2B．MgOC．MgD．MgCO3

题文

下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（ ）A．Mg（OH）₂B．MgOC．MgD．MgCO₃

题型：未知 难度：其他题型

答案

73g10%盐酸含有氯化氢的物质的量为73g×10%36.5g/mol=0.2mol．
A、发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg（OH）₂，溶液增重为Mg（OH）₂的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g；
B、发生反应MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgO，溶液增重为MgO的质量为0.1mol×40g/mol=4g；
C、发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg，生成氢气0.1mol，溶液增重为Mg的质量减去生成的氢气的质量为0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g；
D、发生反应MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgMgCO₃，生成CO₂0.1mol，溶液增重为MgCO₃的质量减去生成的CO₂的质量为0.1mol×84g/mol-0.1mol×44g/mol=4g；
所以溶液质量增重为Mg（OH）₂＞MgO=MgCO₃＞Mg．
溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）₂反应，所得溶液浓度最小．
故选A．

解析

73g×10%36.5g/mol

考点

据考高分专家说，试题“下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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